Гост 20015-88 хлороформ. технические условия (с изменениями n 1, 2)

Токсичность

Несмотря на то, что DCM наименее токсичен из простых хлоруглеводородов , он несет серьезный риск для здоровья. Его высокая летучесть делает его опасным при вдыхании. Он также может всасываться через кожу. Симптомы острого чрезмерного воздействия дихлорметана при вдыхании включают нарушение концентрации внимания, головокружение , усталость , тошноту , головные боли , онемение, слабость и раздражение верхних дыхательных путей и глаз . Более серьезные последствия могут включать удушье , потерю сознания , кому и смерть.

DCM также метаболизируется в организме до окиси углерода, что может привести к отравлению угарным газом . Острое вдыхание привело к оптической невропатии и гепатиту . Продолжительный контакт с кожей может привести к растворению DCM некоторых жировых тканей кожи, что приведет к раздражению кожи или химическим ожогам .

Это может быть канцерогенным , так как он был связан с раком из легких , печени и поджелудочной железы у лабораторных животных. Другие исследования на животных показали , рак молочной железы и рак слюнной железы . Исследования пока не ясно, какие уровни могут быть канцерогенными. DCM проникает через плаценту, но токсичность для плода у женщин, подвергшихся его воздействию во время беременности , не доказана. В экспериментах на животных он был токсичен для плода в дозах, токсичных для матери, но не наблюдалось тератогенных эффектов.

У людей с уже существующими проблемами с сердцем воздействие DCM может вызвать нарушение сердечного ритма и / или сердечные приступы , иногда без каких-либо других симптомов передозировки. Люди с имеющимися проблемами печени , нервной системы или кожи могут ухудшиться после воздействия хлористого метилена.

Регулирование

Во многих странах продукты, содержащие DCM, должны иметь маркировку, предупреждающую о рисках для здоровья.

В феврале 2013 года Управление по безопасности и гигиене труда США (OSHA) и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья предупредили, что с 2000 года в результате воздействия DCM умерло по меньшей мере 14 мастеров по очистке ванн. Эти рабочие работали в одиночестве, в плохо вентилируемых ванных комнатах, с недостаточной защитой органов дыхания или без нее и без обучения опасностям DCM. С тех пор OSHA выпустила стандарт DCM. В Европейском союзе , то Европейский парламент проголосовал в 2009 году , чтобы запретить использование ДХМ в лакокрасочной-стриптизерш для потребителей и многих специалистов. Запрет вступил в силу в декабре 2010 года.

В Европе Научный комитет по предельным значениям воздействия на рабочем месте (SCOEL) рекомендует для DCM предел профессионального воздействия (8- часовое средневзвешенное значение) 100 ppm и предел краткосрочного воздействия (15 минут) 200 ppm.

Обеспокоенность его воздействием на здоровье привела к поиску альтернатив во многих из этих приложений.

15 марта 2019 года Агентство по охране окружающей среды США (EPA) издало окончательное правило, запрещающее производство (включая импорт и экспорт), переработку и распространение хлористого метилена во всех средствах для снятия краски для потребительского использования, вступающее в силу через 180 дней. не влияет на другие продукты, содержащие хлористый метилен, включая многие потребительские товары, не предназначенные для удаления краски.

Естественное явление

Многие хлорорганические соединения были выделены из природных источников, от бактерий до людей. Хлорированные органические соединения содержатся почти в каждом классе биомолекул и природных продуктах, включая алкалоиды , терпены , аминокислоты , флавоноиды , стероиды и жирные кислоты . диоксины, которые представляют особую опасность для здоровья человека и окружающей среды, производятся в условиях высоких температур при лесных пожарах, а диоксины были обнаружены в сохранившемся пепле от пожаров, возникших при молнии, которые предшествовали синтетическим диоксинам. Кроме того, из морских водорослей было выделено множество простых хлорированных углеводородов, включая дихлорметан , хлороформ и четыреххлористый углерод . Большая часть хлорметана в окружающей среде образуется естественным путем в результате биологического разложения, лесных пожаров и вулканов.

Природный хлорорганический эпибатидин , алкалоид, выделенный из древесных лягушек, обладает сильным обезболивающим действием и стимулировал исследования новых обезболивающих. Однако из-за неприемлемого терапевтического индекса он больше не является предметом исследований для потенциальных терапевтических применений. Лягушки получают эпибатидин с пищей, который затем попадает в их кожу. Вероятными источниками пищи являются жуки, муравьи, клещи и мухи.

Производство

В промышленном производстве хлороформ получают путем нагревания смеси хлора и хлорметана (CH 3 Cl) или метана (CH 4 ). При 400–500 ° C происходит свободнорадикальное галогенирование , в результате чего эти предшественники превращаются во все более хлорированные соединения:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl
CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl

Хлороформ подвергается дальнейшему хлорированию с образованием четыреххлористого углерода (CCl 4 ):

CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl

На выходе этого процесса получается смесь четырех хлорметанов ( хлорметан , дихлорметан , хлороформ и четыреххлористый углерод), которую затем можно разделить перегонкой .

Хлороформ также может производиться в небольших количествах посредством галоформной реакции между ацетоном и гипохлоритом натрия :

3 NaClO + (CH 3 ) 2 CO → CHCl 3 + 2 NaOH + CH 3 COONa

Дейтерохлороформ

Дейтерированный хлороформ является изотопологом хлороформа с одним дейтерием атомом. CDCl 3 — распространенный растворитель, используемый в ЯМР-спектроскопии . Дейтерохлороформ образуется в результате галоформной реакции , реакции ацетона (или этанола) с гипохлоритом натрия или гипохлоритом кальция. Галоформный процесс в настоящее время является устаревшим для производства обычного хлороформа. Дейтерохлороформ можно получить реакцией дейтероксида натрия с хлоралгидратом .

Непреднамеренное образование хлороформа

Галоформная реакция также может произойти непреднамеренно в домашних условиях. Отбеливание с гипохлоритом генерирует галогенированные соединения в побочных реакциях; хлороформ является основным побочным продуктом. Раствор гипохлорита натрия ( хлорный отбеливатель ), смешанный с обычными бытовыми жидкостями, такими как ацетон , метилэтилкетон , этанол или изопропиловый спирт, может давать некоторое количество хлороформа в дополнение к другим соединениям, таким как хлорацетон или дихлорацетон .

Хлороформ — действие

Наркоз наступает почти без стадии двигательного возбуждения, в частности у свиней. Хлороформ сильно раздражает ткани, но в связи с тем, что он обладает большой наркотической силой и его ингалируют и меньших концентрациях, чем эфир, раздражающее действие на слизистую дыхательных путей выражено в меньшей мере.Хлороформный наркоз характеризуется достаточно выраженной релаксацией мышц, потерей болевой чувствительности, что позволяет производить даже сравнительно сложные хирургические операции.

Хлороформ действует угнетающе на дыхательный центр, в результате чего дыхание становится глубоким, но редким. При передозировке наркотика появляются патологические типы дыхания, которые являются грозными симптомами. Артериальное давление в период наркоза снижается, так как хлороформ угнетает двигательный центр, что ведет к расширению сосудов брюшной полости. Кроме того, хлороформ обладает прямым угнетающим действием на мышцу сердца и на проводящую систему миокарда, следствием чего является ослабление систолы и нарушение ритма сердечных сокращений.

Наиболее опасным осложнением при ингаляции хлороформа является остановка сердца, которая может быть во всех стадиях наркоза. При ингаляции первых порций хлороформа может наступить рефлекторная остановка сердца в результате раздражающего действия наркотика на чувствительные нервные окончания в слизистой носа и других частях верхних дыхательных путей. Токсическая остановка сердца происходит из-за того что кровь из легких, обогащенная хлороформом поступает в левый желудочек сердца и коронарные сосуды, в результате чего сердечная мышца во время наркоза находится под влиянием высоких концентраций наркотика.В фазу последействия, то есть в посленаркотический период, также могут наблюдаться побочные эффекты со стороны сердца и других органов в связи с развитием в них дистрофических изменений.

В период хлороформного наркоза может наблюдаться понижение функции почек или полная анурия, в посленаркозный период — альбуминурия. У беременных животных отравление хлороформом сопровождается развитием некроза печени и плаценты.

Различные виды сельскохозяйственных животных по разному реагируют на хлороформ. Например, у лошадей перед наступлением наркоза наблюдается сравнительно бурный и длительный период двигательного возбуждения; у крупного рогатого скота также отмечаются двигательное возбуждение, обильная саливация, метеоризм, отрыжка и другие осложнения. Поэтому для крупного и мелкого рогатого скота хлороформ даже для получения непродолжительного и неглубокого наркоза не применяется

Реакции

Алкилхлориды — это универсальные строительные блоки в органической химии. В то время как алкилбромиды и йодиды более реакционноспособны, алкилхлориды, как правило, менее дороги и более доступны. Алкилхлориды легко подвергаются атаке нуклеофилов.

При нагревании алкилгалогенидов с гидроксидом натрия или водой получают спирты. Реакция с алкоксидами или арилоксидами дает простые эфиры в синтезе эфира Вильямсона ; реакция с тиолами дает тиоэфиры . Алкилхлориды легко реагируют с аминами с образованием замещенных аминов . Алкилхлориды заменяются более мягкими галогенидами, такими как йодид, в реакции Финкельштейна . Возможна также реакция с другими псевдогалогенидами, такими как азид , цианид и тиоцианат . В присутствии сильного основания алкилхлориды подвергаются дегидрогалогенированию с образованием алкенов или алкинов .

Алкилхлориды реагируют с магнием, давая реактивы Гриньяра , превращая электрофильное соединение в нуклеофильное соединение. Реакция Вюрца восстанавливает два алкилгалогенида с натрием .

Наркотическое действие

Оказывает мощное наркотизирующее действие на человека и превосходит в этом отношении эфир в несколько раз. Первая стадия наркоза при действии хлороформа на человека наступает при вдыхании 0,5 об.%, вторая — при 0,7 об.%, а третья, хирургическая, стадия — через 5 минут после дачи 3-4 об.% анестетика. Для поддержания наркоза требуются значительно меньшие концентрации анестетика (1 об.%). Если усыпление производят медленно, то возбуждения не бывает или оно наблюдается у физически развитых больных. Третья стадия наркоза характеризуется спокойным, ровным дыханием, удовлетворительным расслаблением скелетной мускулатуры. Зрачки в этой стадии узкие, реагируют на свет. Пульс, артериальное давление не меняются. Хлороформ можно давать простой маской открытым капельным способом и наркозным аппаратом — по полуоткрытой, полузакрытой, закрытой системе.

Пробуждение наступает через 5 минут после прекращения дачи анестетика. Полностью постнаркозная депрессия исчезает через 15-20 минут.

Точки на теле для крепкого сна

На теле человека существует множество участков, при воздействии на которые можно быстро отключить сознание. Самой известной точкой является сонная артерия, которая находится на шее. Если нажать на нее, остановится приток крови к головному мозгу. В результате человек надолго выпадает из реальности.

Второй известной точкой является участок на плече, ближе к шее. Нажатие на него приводит ко сну. Следует отметить, что у разных людей расположение этой точки может отличаться.

Существуют и другие участки на теле, менее известные, но воздействие на них также способно погрузить в сон. «Сонные точки» расположены в таких местах:

  • между бровей (следует надавить несколько раз указательным пальцем);
  • на внешних углах глаз (воздействие осуществляется путем надавливания обеими руками, сжатыми в кулаки);
  • на верхних веках (нужно надавить на обе точки, а затем посмотреть «внутренним» взглядом на ноги);
  • участок на носу, который находится на расстоянии 1 см от ноздрей.

История

Впервые химическое вещество было получено в 1831 году немецким химиком Самуэлем Гутри. Основную формулу и название для соединения установил французский ученый Дюма в 1834 году.

Долгое время хлороформ использовали в промышленных целях, в основном как растворитель.

В медицине впервые вещество было использовано в 1847 году в качестве наркоза английским врачом Симпсоном.

До России открытие дошло только через 50 лет, и настоящий медицинский хлороформ в домашних условиях вывел Борис Збарский в 1916 году. Как средство для наркоза получил широкое применение после операций Николая Пирогова.

Данные перегонки

Равновесие пар-жидкость для хлороформ / этанол P = 101,325 кПа
BP Темп. ° C % по моль хлороформа
жидкость пар
78,15 0,0 0,0
78,07 0,52 1,59
77,83 1.02 3,01
76,81 2,21 7,45
74,90 5,80 17.10
74,39 6,72 19,40
73,55 8,38 23,31
72,85 10,57 28.05
72,24 11,80 30,52
71,58 13,18 33,13
69,72 17,65 41.00
68,95 19,62 43,66
68,58 20,71 45,43
67,35 23,86 49,77
65,89 28,54 55,09
64,87 32,35 58,48
63,88 36,07 61,27
63,23 39,34 64,50
62,61 41,38 65,49
62,17 44,41 67,57
61,48 49,97 71,11
61,00 53,92 72,91
60,49 54,76 73,57
60,35 59,65 74,68
60,30 61,60 75,53
60,20 63,04 76,12
60,09 64,48 76,69
59,97 66,90 77,74
59,54 72.01 79,33
59,32 79,07 82,62
59,26 82,99 83,59
59,28 84,97 84,69
59,31 85,96 85,24
59,46 89,92 87,93
59,72 91,10 88,73
59,70 92,44 89,79
59,84 93,90 91,02
59,91 95,26 92,56
60,18 96,13 93,58
60,88 98,89 97,93
61,13 100.00 100.00
   
Равновесие пар-жидкость для хлороформ / ацетон P = 101,325 кПа
BP Темп. ° C % мол. ацетона
жидкость пар
62,11 7,5 4.9
63,45 17,7 13,7
63,95 22,9 19,1
64,19 26,2 23,0
64,29 28,5 25,9
64,45 34,5 33,9
64,47 35,7 35,6
64,47 36,5 36,6
64,46 38,7 39,6
64,43 39,5 40,8
64,40 40,4 42,0
64,20 45,2 48,8
64,05 46,6 51,0
64,04 47,4 52,0
63,67 51,9 57,9
63,19 56,4 64,1
62,73 59,4 67,9
62,42 61,0 69,7
62,16 62,4 71,5
61,24 68,4 78,0
60,23 74,7 84,0
57,23 91,8 96,1
   
Равновесие пар-жидкость для хлороформ / метанол P = 760 мм рт.
BP Темп. ° C % по моль хлороформа
жидкость пар
63 4.0 10.2
62 6.5 15.4
60,9 9,5 21,5
59,3 14,6 30,4
57,8 19,6 37,8
57,0 23,0 42,0
55,9 28,7 47,2
55,3 33,2 50,7
54,7 38,3 54,0
54,3 42,5 56,4
54,0 45,9 58,0
53,8 52,0 60,7
53,7 55,7 61,9
53,5 62,8 64,3
53,5 63,6 64,6
53,5 66,7 65,5
53,7 75,3 68,4
53,9 79,7 70,1
54,4 85,5 73,0
55,2 90,4 76,8
56,3 93,7 81,2
57,9 97,0 87,5

Хлорметан — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорметан
Общие
Систематическоенаименование Хлорметан
Традиционные названия монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063
Хим. формула CH3Cl
Рац. формула CH3Cl
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 50.49 г/моль
Плотность 0.915 г/см³
Энергия ионизации 11,28 ± 0,01 эВ
Термические свойства
Т. плав. −97.7 °C
Т. кип. -24.2 °C
Т. всп. -46 °C
Т. свспл. 625 °C
Пр. взрв. 8,1 ± 0,1 об.%
Удельная теплота испарения 423850 Дж/кг
Давление пара 490 kPa
Химические свойства
Растворимость в воде 5.325 г/100 мл
Структура
Гибридизация тетраэдр
Классификация
Рег. номер CAS 74-87-3
PubChem 6327
Рег. номер EINECS 200-817-4
SMILES
InChI
RTECS PA6300000
ChEBI 36014
Номер ООН 1063
ChemSpider 6087
Безопасность
Токсичность ядовит, огнеопасен, канцероген
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Безопасность

Контакт

Известно, что хлороформ образуется как побочный продукт хлорирования воды вместе с рядом других побочных продуктов дезинфекции и поэтому обычно присутствует в муниципальной водопроводной воде и плавательных бассейнах. Сообщаемые диапазоны значительно различаются, но, как правило, они ниже текущего санитарного стандарта для общего количества тригалометанов 100 мкг / л. Тем не менее, некоторые считают наличие хлороформа в питьевой воде в любой концентрации спорным.

Исторически воздействие хлороформа могло быть выше из-за его обычного использования в качестве анестетика, в качестве ингредиента в сиропах от кашля и в качестве компонента табачного дыма, где п, п’-ДДТ ранее использовался в качестве фумиганта .

Фармакология

Он хорошо всасывается, метаболизируется и быстро выводится млекопитающими после перорального, ингаляционного или кожного воздействия. Случайное попадание брызг в глаза вызвало раздражение. Продолжительное воздействие на кожу может привести к развитию язв в результате обезжиривания . Выведение происходит в основном из легких в виде хлороформа и диоксида углерода; менее 1% выводится с мочой.

Хлороформ метаболизируется в печени ферментами цитохрома Р-450 путем окисления до хлорметанола и восстановления до свободных радикалов дихлорметила . Другие метаболиты хлороформа включают соляную кислоту и диглуатионилдитиокарбонат с диоксидом углерода в качестве преобладающего конечного продукта метаболизма.

Как и большинство других общих анестетиков и седативных снотворных средств, хлороформ является положительным аллостерическая модулятор для ГАМК А рецептора . Хлороформ вызывает угнетение центральной нервной системы (ЦНС), в конечном итоге вызывая глубокую кому и угнетение дыхательного центра. При попадании внутрь хлороформ вызывал симптомы, подобные тем, которые наблюдаются при вдыхании. После приема 7,5 г (0,26 унции) наступило серьезное заболевание. Средняя летальная пероральная доза для взрослого оценивается примерно в 45 г (1,6 унции).

Анестезирующее использование хлороформа было прекращено, поскольку оно приводило к смерти из-за дыхательной недостаточности и сердечной аритмии. После анестезии, вызванной хлороформом, некоторые пациенты страдали тошнотой , рвотой , гипертермией , желтухой и комой из-за нарушения функции печени . При вскрытии наблюдались некроз и дегенерация печени .

Хлороформ вызывает опухоли печени у мышей и опухоли почек у мышей и крыс. Считается, что гепатотоксичность и нефротоксичность хлороформа в основном связаны с фосгеном .

Превращение в фосген

На воздухе хлороформ медленно превращается в чрезвычайно ядовитый фосген (COCl 2 ), выделяя при этом HCl .

2 CHCl 3 + O 2 → 2 COCl 2 + 2 HCl

Чтобы предотвратить несчастные случаи, коммерческий хлороформ стабилизируют этанолом или амиленом , но образцы, которые были извлечены или высушены, больше не содержат стабилизатора. Амилен оказался неэффективным, и фосген может влиять на анализируемые вещества в образцах, липиды и нуклеиновые кислоты, растворенные в хлороформе или экстрагированные им. Фосген и HCl можно удалить из хлороформа промыванием насыщенными водными растворами карбоната , такими как бикарбонат натрия . Эта процедура проста и дает безвредные продукты. Фосген реагирует с водой с образованием диоксида углерода и HCl, а карбонатная соль нейтрализует образующуюся кислоту.

Подозрительные образцы могут быть проверены на фосген с помощью фильтровальной бумаги (обработанной 5% дифениламином , 5% диметиламинобензальдегидом в этаноле , а затем высушенной), которая желтеет в парах фосгена. Существует несколько колориметрических и флуорометрических реагентов на фосген, и его также можно количественно определить с помощью масс-спектрометрии .

Регулирование

Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве на информацию (42 USC 11002), и подлежит строгим требованиям отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят, или использовать его в значительных количествах.

Химические свойства

Как и все хлорпроизводные метана, хлороформ не проявляет химической активности. Поэтому существует немного реакций, для него характерных. Например, обработка молекулами хлора в процессе технологического получения всех производных метана хлорированием. Для этого берется жидкий хлороформ, реакции протекают по типу радикального механизма, требуют наличия ультрафиолетового излучения как обязательного условия и квантов света.

CHCL3 + CL2 = CCL4 + HCL

По уравнению реакции видно, что продуктом является полностью хлорзамещенный метан — четыреххлористый углерод. Такие реакции являются одним из способов получения четыреххлористого углерода в промышленности.

Также к химическим свойствам можно отнести азеотропную смесь с водой, которую способен давать хлороформ. Что это такое? То есть такую, при кипении которой компоненты раствора не претерпевают никаких изменений. Методом кипячения такую смесь невозможно разделить на фракции.

Еще один тип реакций, в которые может вступать хлороформ, это замещение атомов галогена на другие атомы или функциональные группы. Например, при взаимодействии с водным раствором гидроксида натрия он образует ацетат натрия:

хлороформ + NaOH(водный раствор) = ацетат натрия + хлорид натрия + вода

Кроме того, практически значимой реакцией является взаимодействие хлороформа с аммиаком и гидроксидом калия (концентрированный раствор), так как в результате такого взаимодействия образуется цианистый калий.

Хлороформ + аммиак + гидроксид калия = KCN + хлорид калия + вода

Токсичность и опасность

Опасность при утечке

Вещество может всасываться в организм при вдыхании или через рот. Опасное загрязнение воздуха будет достигаться очень быстро при испарении этого вещества при 20°C. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание паров может вызвать отек легких. Воздействие может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными. Пар тяжелее воздуха. Вещество разлагается при разогреве с образованием токсичных и едких паров, в том числе хлористого водорода и оксидов фосфора. Реагирует с окислителями. Реагирует бурно с водой с выделением тепла и продуктов разложения, включая соляную кислоту и фосфорную кислоту приводя к опасности возникновения пожара и взрыва. Реагирует бурно со спиртами, фенолами и основаниями. Агрессивно в отношении металлов и многих других материалов.

Острая токсичность

Токсичность для животных
LC50 rat, мг/м³ 582.7 (4 ч)
LC50 gpg , мг/м³ 280 (4 ч)
LD 50 rat oral, мг/кг 18

Токсичность для человека

Тип дозы Способ измерения Механизм воздействия Состояние человека Значение
Мгновенно-опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 140 мг/м3
Пороговая токсодоза (PCt50, мг.мин/л) 1,5
Смертельная токсодоза (LCt50, мг.мин/л) 30

Неотложная помощь.

При остром ингаляционном отравлении — свежий воздух, покой. Длительное вдыхание увлажненного кислорода с использованием носовых катетеров (непрерывное в течение первых 2—4 ч; в последующем по 30— 40 мнн с перерывами по 10—15 мин). Сердечные средства: камфара (20%), кофеин (10%). кордиамин (25%) по 1—2 мл подкожно; успокаивающие средства, крепкий сладкий чай. Внутривенно ввести 20—30 мл 40% раствора глюкозы с 5 мл 5% аскорбиновой кислоты, 10 мл 10% раствора хлористого кальция. При икоте, рвоте — внутримышечно 1—2 мл 2,5% раствора аминазина с 2 мл 1% раствора новокаина. При угнетении дыхания — вдыхание карбогена повторно по 5—10 мин, внутривенно 10—20 мл 0,5% раствора бемегрида, подкожно 1 мл 10% раствора коразола. При резком ослаблении (остановке) дыхания — искусственное дыхание методом «рот в рот» с переходом на управляемое. В тяжелых случаях немедленная госпитализация в реанимационный центр.

При приеме яда внутрь — тщательное промывание желудка через зонд, универсальный антидот (ТУМ), 100—200 мл вазелинового масла с последующей дачей солевого слабительного; очищение кишечника до чистых промывных вод (сифонная клизма); Кровопускание (150—300 мл) с последующим частичным кровозамещением. Для усиления диуреза введение в вену 50—100 мл 30% мочевины на 10% растворе глюкозы или 40 мг лазикса. При развитии коллаптоидного состояния— внутривенно 0,5 мл 0,05% раствора строфантина в 10—20 мл 20% раствора глюкозы,или коргликон (0,5—1 мл 0,06% раствора в 20 мл 40% раствора глюкозы); по показаниям — мезатон. В дальнейшем для восстановления кислотно-щелочного равновесия — внутривенное капельное введение 300—500 мл 4% раствора бикарбоната натрия. Рекомендуются витамины В6 и С, липоевая кислота, унитиол (5% раствор внутримышечно по 5 мл 3—4 раза в день в первые сутки, 2—3 раза в день на вторые и третьи сутки).

Противопоказаны: сульфаниламидные препараты, адреналин и хлорсодержащие снотворные (хлоралгидрат и др.). Не допустим прием алкоголя и жиров!

По материалам из книги: Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Изд. 7-е, пер. и доп. В трех томах. Том I. Органические вещества. Под ред. засл. деят. науки проф. Н. В. Лазарева и докт. мед. наук Э. Н. Левиной. Л., «Химия», 1976.

вернуться к списку статей

Клиническая информация, средства защиты, первоочередные действия в очаге

Общий характер действия

Общеядовитое

Прижигающее

Раздражающее

Удушающее

Средства защиты

Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. Маслобензостойкие перчатки, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При отсутствии указанных образцов: защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом и патроном А. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.

Химический очаг

   Вид очага

Нестойкий очаг замедленного действия. Пары тяжелее воздуха скапливаются в нижних участках поверхности.

   Первоочередные мероприятия

Проведение поисково-спасательных работ в очаге, в том числе оказание первой медицинской помощи пострадавшим и их вынос (вывоз) на временные пункты сбора в оптимальные для спасения жизни и сохранения здоровья сроки, ведение разведки, обозначение и оцепление очага. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. В опасную зону входить в защитных средствах. Держаться наветренной с тороны. Избегать низких мест. Не прикасаться к пролитому веществу

Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Проливы оградить земляным валом, засыпать щелочным или инертным материалом (известняк, зола), залить большим количеством воды с соблюдением мер предосторожности

Убрать по возможности из зоны аварии горючие материалы и металлические изделия или защитить от попадания на них вещества. На допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния (не допускать попадания воды в емкости!). НЕ ПРИМЕНЯТЬ водные агенты. НЕ ПРИМЕНЯТЬ воду. В случае возгорания в окрестностях: порошок, углекислота и сухой песок.

Особые указания

Препарат в оптимальных условиях является бесцветной летучей жидкостью, которая имеет эфирный запах и сладкий вкус. Лекарственное средство практически не растворяется в воде и смешивается с огромным количеством органических растворителей.

Хлороформ является негорючим соединением, однако он будет гореть, если смешать его с горючими веществами.

Свойства Хлороформа: действует токсически на обмен веществ, а также на различные внутренние органы, в особенности на печень.

Порог восприятия запаха у человека составляет 0, 0003 миллиграмма на литр. Ярко ощутимый сладковатый запах наблюдается при 0, 02 мг/л.

Наркотическая концентрация, которая вызывает изменение скорости развития рефлекторного мышечного напряжения, составляет 0,25 – 0,5 мл/л. Такие концентрации близки к тем, которые специалисты создают в венозной крови в условиях наркоза. Вышеописанные концентрации Хлороформа способствуют возникновению существенных изменений обмена веществ в организме, желудочно-кишечных расстройств, нарушений работы сердечно-сосудистой деятельности (аритмия), которые переходят в олигурию, появляется сахар в моче.

Серьезные острые отравления препаратом Хлороформ возникают чаще всего в фармацевтической промышленности. В медицине описан следующий случай, когда рабочий после нескольких суток работы не смог самостоятельно идти домой. Он был найден в состоянии наркоза, за которым последовал трехдневный сон. Спустя полгода у работника так и не прошла одышка.

При более легких интоксикациях Хлороформом у людей возникает рвота, слабость во всем теле, головокружения. У некоторых людей диагностируются желудочные боли, возбужденные состояния. В крови возникает лейкопения, лейкоцитоз.

Действие Хлороформа даже в невысоких концентрациях может вызывать существенное отравление с поражением печени. Лекарственное средство в некоторых случаях вызывает дерматиты на коже, а также экземы.

Если у пациента наблюдается острое ингаляционное отравление препаратом, то ему показан свежий воздух и покой. В результате чего пострадавший должен вдыхать увлажненный кислород с применением носовых катетеров: непрерывное вдыхание – 2-4 часа, далее по 30-40 минут с перерывами в 10-15 минут.

Сердечные лекарственные средства: кофеин (10 процентов), камфара (20 процентов), кордиамин (25 процентов), по 1-2 миллилитра подкожно. В качестве успокаивающего средства рекомендуется принять крепкий сладкий чай.

Если пациент принял Хлороформ внутрь, необходимо провести тщательное промывание желудка. Действие Хлороформа в данном случае будет устранено в течение нескольких дней. При этом проводят промывание кишечника до чистых промывных вод. Такая процедура называется сифонной клизмой.

Кроме этого, специалисты производят кровопускание (150-300 миллилитров) с дальнейшим частичным кровезамещением. При развитии у пациента коллаптоидного состояния следует ввести внутривенно 0,5 миллилитров 0,05% раствора строфантина в 10-20 миллилитрах раствора глюкозы. По показаниям – мезатон.

Не следует назначать адреналин. хлорсодержащие снотворные средства, сульфаниламидные препараты. Категорически запрещено употреблять алкоголь и жиры.

http://zdorovi.net

Что такое хлороформ? Это химическое соединение, представляющее собой летучую жидкость, бесцветную, с резким эфирным запахом и сладким привкусом. Вещество не растворяется в воде, не является горючим, может смешиваться с большинством растворителей.

Ядовито, при воздействии ультрафиолетовых лучей и при контакте с кислородом медленно разлагается, преобразуясь в еще более опасные вещества, среди которых фосген и хлор.

Используется в промышленных и медицинских целях.

История и синтез

Первоначально четыреххлористый углерод был синтезирован французским химиком Анри Виктором Реньо в 1839 году путем реакции хлороформа с хлором, но теперь он в основном производится из метана :

CH 4 + 4 Cl 2 → CCl 4 + 4 HCl

В производстве часто используются побочные продукты других реакций хлорирования , например, при синтезе дихлорметана и хлороформа . Высшие хлоруглероды также подвергаются «хлоринолизу»:

С 2 Cl 6 + Cl 2 → 2 CCl 4

До 1950-х годов четыреххлористый углерод производили путем хлорирования сероуглерода при температуре от 105 до 130 ° C:

CS 2 + 3 Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2

Производство четыреххлористого углерода резко сократилось с 1980-х годов из-за экологических проблем и снижения спроса на ХФУ , которые были получены из четыреххлористого углерода. В 1992 году производство в США / Европе / Японии оценивалось в 720 000 тонн.







Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

 

Гост 20015-88 хлороформ. технические условия (с изменениями n 1, 2)

Токсичность

Несмотря на то, что DCM наименее токсичен из простых хлоруглеводородов , он несет серьезный риск для здоровья. Его высокая летучесть делает его опасным при вдыхании. Он также может всасываться через кожу. Симптомы острого чрезмерного воздействия дихлорметана при вдыхании включают нарушение концентрации внимания, головокружение , усталость , тошноту , головные боли , онемение, слабость и раздражение верхних дыхательных путей и глаз . Более серьезные последствия могут включать удушье , потерю сознания , кому и смерть.

DCM также метаболизируется в организме до окиси углерода, что может привести к отравлению угарным газом . Острое вдыхание привело к оптической невропатии и гепатиту . Продолжительный контакт с кожей может привести к растворению DCM некоторых жировых тканей кожи, что приведет к раздражению кожи или химическим ожогам .

Это может быть канцерогенным , так как он был связан с раком из легких , печени и поджелудочной железы у лабораторных животных. Другие исследования на животных показали , рак молочной железы и рак слюнной железы . Исследования пока не ясно, какие уровни могут быть канцерогенными. DCM проникает через плаценту, но токсичность для плода у женщин, подвергшихся его воздействию во время беременности , не доказана. В экспериментах на животных он был токсичен для плода в дозах, токсичных для матери, но не наблюдалось тератогенных эффектов.

У людей с уже существующими проблемами с сердцем воздействие DCM может вызвать нарушение сердечного ритма и / или сердечные приступы , иногда без каких-либо других симптомов передозировки. Люди с имеющимися проблемами печени , нервной системы или кожи могут ухудшиться после воздействия хлористого метилена.

Регулирование

Во многих странах продукты, содержащие DCM, должны иметь маркировку, предупреждающую о рисках для здоровья.

В феврале 2013 года Управление по безопасности и гигиене труда США (OSHA) и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья предупредили, что с 2000 года в результате воздействия DCM умерло по меньшей мере 14 мастеров по очистке ванн. Эти рабочие работали в одиночестве, в плохо вентилируемых ванных комнатах, с недостаточной защитой органов дыхания или без нее и без обучения опасностям DCM. С тех пор OSHA выпустила стандарт DCM. В Европейском союзе , то Европейский парламент проголосовал в 2009 году , чтобы запретить использование ДХМ в лакокрасочной-стриптизерш для потребителей и многих специалистов. Запрет вступил в силу в декабре 2010 года.

В Европе Научный комитет по предельным значениям воздействия на рабочем месте (SCOEL) рекомендует для DCM предел профессионального воздействия (8- часовое средневзвешенное значение) 100 ppm и предел краткосрочного воздействия (15 минут) 200 ppm.

Обеспокоенность его воздействием на здоровье привела к поиску альтернатив во многих из этих приложений.

15 марта 2019 года Агентство по охране окружающей среды США (EPA) издало окончательное правило, запрещающее производство (включая импорт и экспорт), переработку и распространение хлористого метилена во всех средствах для снятия краски для потребительского использования, вступающее в силу через 180 дней. не влияет на другие продукты, содержащие хлористый метилен, включая многие потребительские товары, не предназначенные для удаления краски.

Естественное явление

Многие хлорорганические соединения были выделены из природных источников, от бактерий до людей. Хлорированные органические соединения содержатся почти в каждом классе биомолекул и природных продуктах, включая алкалоиды , терпены , аминокислоты , флавоноиды , стероиды и жирные кислоты . диоксины, которые представляют особую опасность для здоровья человека и окружающей среды, производятся в условиях высоких температур при лесных пожарах, а диоксины были обнаружены в сохранившемся пепле от пожаров, возникших при молнии, которые предшествовали синтетическим диоксинам. Кроме того, из морских водорослей было выделено множество простых хлорированных углеводородов, включая дихлорметан , хлороформ и четыреххлористый углерод . Большая часть хлорметана в окружающей среде образуется естественным путем в результате биологического разложения, лесных пожаров и вулканов.

Природный хлорорганический эпибатидин , алкалоид, выделенный из древесных лягушек, обладает сильным обезболивающим действием и стимулировал исследования новых обезболивающих. Однако из-за неприемлемого терапевтического индекса он больше не является предметом исследований для потенциальных терапевтических применений. Лягушки получают эпибатидин с пищей, который затем попадает в их кожу. Вероятными источниками пищи являются жуки, муравьи, клещи и мухи.

Производство

В промышленном производстве хлороформ получают путем нагревания смеси хлора и хлорметана (CH 3 Cl) или метана (CH 4 ). При 400–500 ° C происходит свободнорадикальное галогенирование , в результате чего эти предшественники превращаются во все более хлорированные соединения:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl
CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl

Хлороформ подвергается дальнейшему хлорированию с образованием четыреххлористого углерода (CCl 4 ):

CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl

На выходе этого процесса получается смесь четырех хлорметанов ( хлорметан , дихлорметан , хлороформ и четыреххлористый углерод), которую затем можно разделить перегонкой .

Хлороформ также может производиться в небольших количествах посредством галоформной реакции между ацетоном и гипохлоритом натрия :

3 NaClO + (CH 3 ) 2 CO → CHCl 3 + 2 NaOH + CH 3 COONa

Дейтерохлороформ

Дейтерированный хлороформ является изотопологом хлороформа с одним дейтерием атомом. CDCl 3 — распространенный растворитель, используемый в ЯМР-спектроскопии . Дейтерохлороформ образуется в результате галоформной реакции , реакции ацетона (или этанола) с гипохлоритом натрия или гипохлоритом кальция. Галоформный процесс в настоящее время является устаревшим для производства обычного хлороформа. Дейтерохлороформ можно получить реакцией дейтероксида натрия с хлоралгидратом .

Непреднамеренное образование хлороформа

Галоформная реакция также может произойти непреднамеренно в домашних условиях. Отбеливание с гипохлоритом генерирует галогенированные соединения в побочных реакциях; хлороформ является основным побочным продуктом. Раствор гипохлорита натрия ( хлорный отбеливатель ), смешанный с обычными бытовыми жидкостями, такими как ацетон , метилэтилкетон , этанол или изопропиловый спирт, может давать некоторое количество хлороформа в дополнение к другим соединениям, таким как хлорацетон или дихлорацетон .

Хлороформ — действие

Наркоз наступает почти без стадии двигательного возбуждения, в частности у свиней. Хлороформ сильно раздражает ткани, но в связи с тем, что он обладает большой наркотической силой и его ингалируют и меньших концентрациях, чем эфир, раздражающее действие на слизистую дыхательных путей выражено в меньшей мере.Хлороформный наркоз характеризуется достаточно выраженной релаксацией мышц, потерей болевой чувствительности, что позволяет производить даже сравнительно сложные хирургические операции.

Хлороформ действует угнетающе на дыхательный центр, в результате чего дыхание становится глубоким, но редким. При передозировке наркотика появляются патологические типы дыхания, которые являются грозными симптомами. Артериальное давление в период наркоза снижается, так как хлороформ угнетает двигательный центр, что ведет к расширению сосудов брюшной полости. Кроме того, хлороформ обладает прямым угнетающим действием на мышцу сердца и на проводящую систему миокарда, следствием чего является ослабление систолы и нарушение ритма сердечных сокращений.

Наиболее опасным осложнением при ингаляции хлороформа является остановка сердца, которая может быть во всех стадиях наркоза. При ингаляции первых порций хлороформа может наступить рефлекторная остановка сердца в результате раздражающего действия наркотика на чувствительные нервные окончания в слизистой носа и других частях верхних дыхательных путей. Токсическая остановка сердца происходит из-за того что кровь из легких, обогащенная хлороформом поступает в левый желудочек сердца и коронарные сосуды, в результате чего сердечная мышца во время наркоза находится под влиянием высоких концентраций наркотика.В фазу последействия, то есть в посленаркотический период, также могут наблюдаться побочные эффекты со стороны сердца и других органов в связи с развитием в них дистрофических изменений.

В период хлороформного наркоза может наблюдаться понижение функции почек или полная анурия, в посленаркозный период — альбуминурия. У беременных животных отравление хлороформом сопровождается развитием некроза печени и плаценты.

Различные виды сельскохозяйственных животных по разному реагируют на хлороформ. Например, у лошадей перед наступлением наркоза наблюдается сравнительно бурный и длительный период двигательного возбуждения; у крупного рогатого скота также отмечаются двигательное возбуждение, обильная саливация, метеоризм, отрыжка и другие осложнения. Поэтому для крупного и мелкого рогатого скота хлороформ даже для получения непродолжительного и неглубокого наркоза не применяется

Реакции

Алкилхлориды — это универсальные строительные блоки в органической химии. В то время как алкилбромиды и йодиды более реакционноспособны, алкилхлориды, как правило, менее дороги и более доступны. Алкилхлориды легко подвергаются атаке нуклеофилов.

При нагревании алкилгалогенидов с гидроксидом натрия или водой получают спирты. Реакция с алкоксидами или арилоксидами дает простые эфиры в синтезе эфира Вильямсона ; реакция с тиолами дает тиоэфиры . Алкилхлориды легко реагируют с аминами с образованием замещенных аминов . Алкилхлориды заменяются более мягкими галогенидами, такими как йодид, в реакции Финкельштейна . Возможна также реакция с другими псевдогалогенидами, такими как азид , цианид и тиоцианат . В присутствии сильного основания алкилхлориды подвергаются дегидрогалогенированию с образованием алкенов или алкинов .

Алкилхлориды реагируют с магнием, давая реактивы Гриньяра , превращая электрофильное соединение в нуклеофильное соединение. Реакция Вюрца восстанавливает два алкилгалогенида с натрием .

Наркотическое действие

Оказывает мощное наркотизирующее действие на человека и превосходит в этом отношении эфир в несколько раз. Первая стадия наркоза при действии хлороформа на человека наступает при вдыхании 0,5 об.%, вторая — при 0,7 об.%, а третья, хирургическая, стадия — через 5 минут после дачи 3-4 об.% анестетика. Для поддержания наркоза требуются значительно меньшие концентрации анестетика (1 об.%). Если усыпление производят медленно, то возбуждения не бывает или оно наблюдается у физически развитых больных. Третья стадия наркоза характеризуется спокойным, ровным дыханием, удовлетворительным расслаблением скелетной мускулатуры. Зрачки в этой стадии узкие, реагируют на свет. Пульс, артериальное давление не меняются. Хлороформ можно давать простой маской открытым капельным способом и наркозным аппаратом — по полуоткрытой, полузакрытой, закрытой системе.

Пробуждение наступает через 5 минут после прекращения дачи анестетика. Полностью постнаркозная депрессия исчезает через 15-20 минут.

Точки на теле для крепкого сна

На теле человека существует множество участков, при воздействии на которые можно быстро отключить сознание. Самой известной точкой является сонная артерия, которая находится на шее. Если нажать на нее, остановится приток крови к головному мозгу. В результате человек надолго выпадает из реальности.

Второй известной точкой является участок на плече, ближе к шее. Нажатие на него приводит ко сну. Следует отметить, что у разных людей расположение этой точки может отличаться.

Существуют и другие участки на теле, менее известные, но воздействие на них также способно погрузить в сон. «Сонные точки» расположены в таких местах:

  • между бровей (следует надавить несколько раз указательным пальцем);
  • на внешних углах глаз (воздействие осуществляется путем надавливания обеими руками, сжатыми в кулаки);
  • на верхних веках (нужно надавить на обе точки, а затем посмотреть «внутренним» взглядом на ноги);
  • участок на носу, который находится на расстоянии 1 см от ноздрей.

История

Впервые химическое вещество было получено в 1831 году немецким химиком Самуэлем Гутри. Основную формулу и название для соединения установил французский ученый Дюма в 1834 году.

Долгое время хлороформ использовали в промышленных целях, в основном как растворитель.

В медицине впервые вещество было использовано в 1847 году в качестве наркоза английским врачом Симпсоном.

До России открытие дошло только через 50 лет, и настоящий медицинский хлороформ в домашних условиях вывел Борис Збарский в 1916 году. Как средство для наркоза получил широкое применение после операций Николая Пирогова.

Данные перегонки

Равновесие пар-жидкость для хлороформ / этанол P = 101,325 кПа
BP Темп. ° C % по моль хлороформа
жидкость пар
78,15 0,0 0,0
78,07 0,52 1,59
77,83 1.02 3,01
76,81 2,21 7,45
74,90 5,80 17.10
74,39 6,72 19,40
73,55 8,38 23,31
72,85 10,57 28.05
72,24 11,80 30,52
71,58 13,18 33,13
69,72 17,65 41.00
68,95 19,62 43,66
68,58 20,71 45,43
67,35 23,86 49,77
65,89 28,54 55,09
64,87 32,35 58,48
63,88 36,07 61,27
63,23 39,34 64,50
62,61 41,38 65,49
62,17 44,41 67,57
61,48 49,97 71,11
61,00 53,92 72,91
60,49 54,76 73,57
60,35 59,65 74,68
60,30 61,60 75,53
60,20 63,04 76,12
60,09 64,48 76,69
59,97 66,90 77,74
59,54 72.01 79,33
59,32 79,07 82,62
59,26 82,99 83,59
59,28 84,97 84,69
59,31 85,96 85,24
59,46 89,92 87,93
59,72 91,10 88,73
59,70 92,44 89,79
59,84 93,90 91,02
59,91 95,26 92,56
60,18 96,13 93,58
60,88 98,89 97,93
61,13 100.00 100.00
   
Равновесие пар-жидкость для хлороформ / ацетон P = 101,325 кПа
BP Темп. ° C % мол. ацетона
жидкость пар
62,11 7,5 4.9
63,45 17,7 13,7
63,95 22,9 19,1
64,19 26,2 23,0
64,29 28,5 25,9
64,45 34,5 33,9
64,47 35,7 35,6
64,47 36,5 36,6
64,46 38,7 39,6
64,43 39,5 40,8
64,40 40,4 42,0
64,20 45,2 48,8
64,05 46,6 51,0
64,04 47,4 52,0
63,67 51,9 57,9
63,19 56,4 64,1
62,73 59,4 67,9
62,42 61,0 69,7
62,16 62,4 71,5
61,24 68,4 78,0
60,23 74,7 84,0
57,23 91,8 96,1
   
Равновесие пар-жидкость для хлороформ / метанол P = 760 мм рт.
BP Темп. ° C % по моль хлороформа
жидкость пар
63 4.0 10.2
62 6.5 15.4
60,9 9,5 21,5
59,3 14,6 30,4
57,8 19,6 37,8
57,0 23,0 42,0
55,9 28,7 47,2
55,3 33,2 50,7
54,7 38,3 54,0
54,3 42,5 56,4
54,0 45,9 58,0
53,8 52,0 60,7
53,7 55,7 61,9
53,5 62,8 64,3
53,5 63,6 64,6
53,5 66,7 65,5
53,7 75,3 68,4
53,9 79,7 70,1
54,4 85,5 73,0
55,2 90,4 76,8
56,3 93,7 81,2
57,9 97,0 87,5

Хлорметан — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорметан
Общие
Систематическоенаименование Хлорметан
Традиционные названия монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063
Хим. формула CH3Cl
Рац. формула CH3Cl
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 50.49 г/моль
Плотность 0.915 г/см³
Энергия ионизации 11,28 ± 0,01 эВ
Термические свойства
Т. плав. −97.7 °C
Т. кип. -24.2 °C
Т. всп. -46 °C
Т. свспл. 625 °C
Пр. взрв. 8,1 ± 0,1 об.%
Удельная теплота испарения 423850 Дж/кг
Давление пара 490 kPa
Химические свойства
Растворимость в воде 5.325 г/100 мл
Структура
Гибридизация тетраэдр
Классификация
Рег. номер CAS 74-87-3
PubChem 6327
Рег. номер EINECS 200-817-4
SMILES
InChI
RTECS PA6300000
ChEBI 36014
Номер ООН 1063
ChemSpider 6087
Безопасность
Токсичность ядовит, огнеопасен, канцероген
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Безопасность

Контакт

Известно, что хлороформ образуется как побочный продукт хлорирования воды вместе с рядом других побочных продуктов дезинфекции и поэтому обычно присутствует в муниципальной водопроводной воде и плавательных бассейнах. Сообщаемые диапазоны значительно различаются, но, как правило, они ниже текущего санитарного стандарта для общего количества тригалометанов 100 мкг / л. Тем не менее, некоторые считают наличие хлороформа в питьевой воде в любой концентрации спорным.

Исторически воздействие хлороформа могло быть выше из-за его обычного использования в качестве анестетика, в качестве ингредиента в сиропах от кашля и в качестве компонента табачного дыма, где п, п’-ДДТ ранее использовался в качестве фумиганта .

Фармакология

Он хорошо всасывается, метаболизируется и быстро выводится млекопитающими после перорального, ингаляционного или кожного воздействия. Случайное попадание брызг в глаза вызвало раздражение. Продолжительное воздействие на кожу может привести к развитию язв в результате обезжиривания . Выведение происходит в основном из легких в виде хлороформа и диоксида углерода; менее 1% выводится с мочой.

Хлороформ метаболизируется в печени ферментами цитохрома Р-450 путем окисления до хлорметанола и восстановления до свободных радикалов дихлорметила . Другие метаболиты хлороформа включают соляную кислоту и диглуатионилдитиокарбонат с диоксидом углерода в качестве преобладающего конечного продукта метаболизма.

Как и большинство других общих анестетиков и седативных снотворных средств, хлороформ является положительным аллостерическая модулятор для ГАМК А рецептора . Хлороформ вызывает угнетение центральной нервной системы (ЦНС), в конечном итоге вызывая глубокую кому и угнетение дыхательного центра. При попадании внутрь хлороформ вызывал симптомы, подобные тем, которые наблюдаются при вдыхании. После приема 7,5 г (0,26 унции) наступило серьезное заболевание. Средняя летальная пероральная доза для взрослого оценивается примерно в 45 г (1,6 унции).

Анестезирующее использование хлороформа было прекращено, поскольку оно приводило к смерти из-за дыхательной недостаточности и сердечной аритмии. После анестезии, вызванной хлороформом, некоторые пациенты страдали тошнотой , рвотой , гипертермией , желтухой и комой из-за нарушения функции печени . При вскрытии наблюдались некроз и дегенерация печени .

Хлороформ вызывает опухоли печени у мышей и опухоли почек у мышей и крыс. Считается, что гепатотоксичность и нефротоксичность хлороформа в основном связаны с фосгеном .

Превращение в фосген

На воздухе хлороформ медленно превращается в чрезвычайно ядовитый фосген (COCl 2 ), выделяя при этом HCl .

2 CHCl 3 + O 2 → 2 COCl 2 + 2 HCl

Чтобы предотвратить несчастные случаи, коммерческий хлороформ стабилизируют этанолом или амиленом , но образцы, которые были извлечены или высушены, больше не содержат стабилизатора. Амилен оказался неэффективным, и фосген может влиять на анализируемые вещества в образцах, липиды и нуклеиновые кислоты, растворенные в хлороформе или экстрагированные им. Фосген и HCl можно удалить из хлороформа промыванием насыщенными водными растворами карбоната , такими как бикарбонат натрия . Эта процедура проста и дает безвредные продукты. Фосген реагирует с водой с образованием диоксида углерода и HCl, а карбонатная соль нейтрализует образующуюся кислоту.

Подозрительные образцы могут быть проверены на фосген с помощью фильтровальной бумаги (обработанной 5% дифениламином , 5% диметиламинобензальдегидом в этаноле , а затем высушенной), которая желтеет в парах фосгена. Существует несколько колориметрических и флуорометрических реагентов на фосген, и его также можно количественно определить с помощью масс-спектрометрии .

Регулирование

Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве на информацию (42 USC 11002), и подлежит строгим требованиям отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят, или использовать его в значительных количествах.

Химические свойства

Как и все хлорпроизводные метана, хлороформ не проявляет химической активности. Поэтому существует немного реакций, для него характерных. Например, обработка молекулами хлора в процессе технологического получения всех производных метана хлорированием. Для этого берется жидкий хлороформ, реакции протекают по типу радикального механизма, требуют наличия ультрафиолетового излучения как обязательного условия и квантов света.

CHCL3 + CL2 = CCL4 + HCL

По уравнению реакции видно, что продуктом является полностью хлорзамещенный метан — четыреххлористый углерод. Такие реакции являются одним из способов получения четыреххлористого углерода в промышленности.

Также к химическим свойствам можно отнести азеотропную смесь с водой, которую способен давать хлороформ. Что это такое? То есть такую, при кипении которой компоненты раствора не претерпевают никаких изменений. Методом кипячения такую смесь невозможно разделить на фракции.

Еще один тип реакций, в которые может вступать хлороформ, это замещение атомов галогена на другие атомы или функциональные группы. Например, при взаимодействии с водным раствором гидроксида натрия он образует ацетат натрия:

хлороформ + NaOH(водный раствор) = ацетат натрия + хлорид натрия + вода

Кроме того, практически значимой реакцией является взаимодействие хлороформа с аммиаком и гидроксидом калия (концентрированный раствор), так как в результате такого взаимодействия образуется цианистый калий.

Хлороформ + аммиак + гидроксид калия = KCN + хлорид калия + вода

Токсичность и опасность

Опасность при утечке

Вещество может всасываться в организм при вдыхании или через рот. Опасное загрязнение воздуха будет достигаться очень быстро при испарении этого вещества при 20°C. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание паров может вызвать отек легких. Воздействие может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными. Пар тяжелее воздуха. Вещество разлагается при разогреве с образованием токсичных и едких паров, в том числе хлористого водорода и оксидов фосфора. Реагирует с окислителями. Реагирует бурно с водой с выделением тепла и продуктов разложения, включая соляную кислоту и фосфорную кислоту приводя к опасности возникновения пожара и взрыва. Реагирует бурно со спиртами, фенолами и основаниями. Агрессивно в отношении металлов и многих других материалов.

Острая токсичность

Токсичность для животных
LC50 rat, мг/м³ 582.7 (4 ч)
LC50 gpg , мг/м³ 280 (4 ч)
LD 50 rat oral, мг/кг 18

Токсичность для человека

Тип дозы Способ измерения Механизм воздействия Состояние человека Значение
Мгновенно-опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 140 мг/м3
Пороговая токсодоза (PCt50, мг.мин/л) 1,5
Смертельная токсодоза (LCt50, мг.мин/л) 30

Неотложная помощь.

При остром ингаляционном отравлении — свежий воздух, покой. Длительное вдыхание увлажненного кислорода с использованием носовых катетеров (непрерывное в течение первых 2—4 ч; в последующем по 30— 40 мнн с перерывами по 10—15 мин). Сердечные средства: камфара (20%), кофеин (10%). кордиамин (25%) по 1—2 мл подкожно; успокаивающие средства, крепкий сладкий чай. Внутривенно ввести 20—30 мл 40% раствора глюкозы с 5 мл 5% аскорбиновой кислоты, 10 мл 10% раствора хлористого кальция. При икоте, рвоте — внутримышечно 1—2 мл 2,5% раствора аминазина с 2 мл 1% раствора новокаина. При угнетении дыхания — вдыхание карбогена повторно по 5—10 мин, внутривенно 10—20 мл 0,5% раствора бемегрида, подкожно 1 мл 10% раствора коразола. При резком ослаблении (остановке) дыхания — искусственное дыхание методом «рот в рот» с переходом на управляемое. В тяжелых случаях немедленная госпитализация в реанимационный центр.

При приеме яда внутрь — тщательное промывание желудка через зонд, универсальный антидот (ТУМ), 100—200 мл вазелинового масла с последующей дачей солевого слабительного; очищение кишечника до чистых промывных вод (сифонная клизма); Кровопускание (150—300 мл) с последующим частичным кровозамещением. Для усиления диуреза введение в вену 50—100 мл 30% мочевины на 10% растворе глюкозы или 40 мг лазикса. При развитии коллаптоидного состояния— внутривенно 0,5 мл 0,05% раствора строфантина в 10—20 мл 20% раствора глюкозы,или коргликон (0,5—1 мл 0,06% раствора в 20 мл 40% раствора глюкозы); по показаниям — мезатон. В дальнейшем для восстановления кислотно-щелочного равновесия — внутривенное капельное введение 300—500 мл 4% раствора бикарбоната натрия. Рекомендуются витамины В6 и С, липоевая кислота, унитиол (5% раствор внутримышечно по 5 мл 3—4 раза в день в первые сутки, 2—3 раза в день на вторые и третьи сутки).

Противопоказаны: сульфаниламидные препараты, адреналин и хлорсодержащие снотворные (хлоралгидрат и др.). Не допустим прием алкоголя и жиров!

По материалам из книги: Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Изд. 7-е, пер. и доп. В трех томах. Том I. Органические вещества. Под ред. засл. деят. науки проф. Н. В. Лазарева и докт. мед. наук Э. Н. Левиной. Л., «Химия», 1976.

вернуться к списку статей

Клиническая информация, средства защиты, первоочередные действия в очаге

Общий характер действия

Общеядовитое

Прижигающее

Раздражающее

Удушающее

Средства защиты

Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. Маслобензостойкие перчатки, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При отсутствии указанных образцов: защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом и патроном А. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.

Химический очаг

   Вид очага

Нестойкий очаг замедленного действия. Пары тяжелее воздуха скапливаются в нижних участках поверхности.

   Первоочередные мероприятия

Проведение поисково-спасательных работ в очаге, в том числе оказание первой медицинской помощи пострадавшим и их вынос (вывоз) на временные пункты сбора в оптимальные для спасения жизни и сохранения здоровья сроки, ведение разведки, обозначение и оцепление очага. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. В опасную зону входить в защитных средствах. Держаться наветренной с тороны. Избегать низких мест. Не прикасаться к пролитому веществу

Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Проливы оградить земляным валом, засыпать щелочным или инертным материалом (известняк, зола), залить большим количеством воды с соблюдением мер предосторожности

Убрать по возможности из зоны аварии горючие материалы и металлические изделия или защитить от попадания на них вещества. На допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния (не допускать попадания воды в емкости!). НЕ ПРИМЕНЯТЬ водные агенты. НЕ ПРИМЕНЯТЬ воду. В случае возгорания в окрестностях: порошок, углекислота и сухой песок.

Особые указания

Препарат в оптимальных условиях является бесцветной летучей жидкостью, которая имеет эфирный запах и сладкий вкус. Лекарственное средство практически не растворяется в воде и смешивается с огромным количеством органических растворителей.

Хлороформ является негорючим соединением, однако он будет гореть, если смешать его с горючими веществами.

Свойства Хлороформа: действует токсически на обмен веществ, а также на различные внутренние органы, в особенности на печень.

Порог восприятия запаха у человека составляет 0, 0003 миллиграмма на литр. Ярко ощутимый сладковатый запах наблюдается при 0, 02 мг/л.

Наркотическая концентрация, которая вызывает изменение скорости развития рефлекторного мышечного напряжения, составляет 0,25 – 0,5 мл/л. Такие концентрации близки к тем, которые специалисты создают в венозной крови в условиях наркоза. Вышеописанные концентрации Хлороформа способствуют возникновению существенных изменений обмена веществ в организме, желудочно-кишечных расстройств, нарушений работы сердечно-сосудистой деятельности (аритмия), которые переходят в олигурию, появляется сахар в моче.

Серьезные острые отравления препаратом Хлороформ возникают чаще всего в фармацевтической промышленности. В медицине описан следующий случай, когда рабочий после нескольких суток работы не смог самостоятельно идти домой. Он был найден в состоянии наркоза, за которым последовал трехдневный сон. Спустя полгода у работника так и не прошла одышка.

При более легких интоксикациях Хлороформом у людей возникает рвота, слабость во всем теле, головокружения. У некоторых людей диагностируются желудочные боли, возбужденные состояния. В крови возникает лейкопения, лейкоцитоз.

Действие Хлороформа даже в невысоких концентрациях может вызывать существенное отравление с поражением печени. Лекарственное средство в некоторых случаях вызывает дерматиты на коже, а также экземы.

Если у пациента наблюдается острое ингаляционное отравление препаратом, то ему показан свежий воздух и покой. В результате чего пострадавший должен вдыхать увлажненный кислород с применением носовых катетеров: непрерывное вдыхание – 2-4 часа, далее по 30-40 минут с перерывами в 10-15 минут.

Сердечные лекарственные средства: кофеин (10 процентов), камфара (20 процентов), кордиамин (25 процентов), по 1-2 миллилитра подкожно. В качестве успокаивающего средства рекомендуется принять крепкий сладкий чай.

Если пациент принял Хлороформ внутрь, необходимо провести тщательное промывание желудка. Действие Хлороформа в данном случае будет устранено в течение нескольких дней. При этом проводят промывание кишечника до чистых промывных вод. Такая процедура называется сифонной клизмой.

Кроме этого, специалисты производят кровопускание (150-300 миллилитров) с дальнейшим частичным кровезамещением. При развитии у пациента коллаптоидного состояния следует ввести внутривенно 0,5 миллилитров 0,05% раствора строфантина в 10-20 миллилитрах раствора глюкозы. По показаниям – мезатон.

Не следует назначать адреналин. хлорсодержащие снотворные средства, сульфаниламидные препараты. Категорически запрещено употреблять алкоголь и жиры.

http://zdorovi.net

Что такое хлороформ? Это химическое соединение, представляющее собой летучую жидкость, бесцветную, с резким эфирным запахом и сладким привкусом. Вещество не растворяется в воде, не является горючим, может смешиваться с большинством растворителей.

Ядовито, при воздействии ультрафиолетовых лучей и при контакте с кислородом медленно разлагается, преобразуясь в еще более опасные вещества, среди которых фосген и хлор.

Используется в промышленных и медицинских целях.

История и синтез

Первоначально четыреххлористый углерод был синтезирован французским химиком Анри Виктором Реньо в 1839 году путем реакции хлороформа с хлором, но теперь он в основном производится из метана :

CH 4 + 4 Cl 2 → CCl 4 + 4 HCl

В производстве часто используются побочные продукты других реакций хлорирования , например, при синтезе дихлорметана и хлороформа . Высшие хлоруглероды также подвергаются «хлоринолизу»:

С 2 Cl 6 + Cl 2 → 2 CCl 4

До 1950-х годов четыреххлористый углерод производили путем хлорирования сероуглерода при температуре от 105 до 130 ° C:

CS 2 + 3 Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2

Производство четыреххлористого углерода резко сократилось с 1980-х годов из-за экологических проблем и снижения спроса на ХФУ , которые были получены из четыреххлористого углерода. В 1992 году производство в США / Европе / Японии оценивалось в 720 000 тонн.







Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

 

Гост 20015-88 хлороформ. технические условия (с изменениями n 1, 2)

Токсичность

Несмотря на то, что DCM наименее токсичен из простых хлоруглеводородов , он несет серьезный риск для здоровья. Его высокая летучесть делает его опасным при вдыхании. Он также может всасываться через кожу. Симптомы острого чрезмерного воздействия дихлорметана при вдыхании включают нарушение концентрации внимания, головокружение , усталость , тошноту , головные боли , онемение, слабость и раздражение верхних дыхательных путей и глаз . Более серьезные последствия могут включать удушье , потерю сознания , кому и смерть.

DCM также метаболизируется в организме до окиси углерода, что может привести к отравлению угарным газом . Острое вдыхание привело к оптической невропатии и гепатиту . Продолжительный контакт с кожей может привести к растворению DCM некоторых жировых тканей кожи, что приведет к раздражению кожи или химическим ожогам .

Это может быть канцерогенным , так как он был связан с раком из легких , печени и поджелудочной железы у лабораторных животных. Другие исследования на животных показали , рак молочной железы и рак слюнной железы . Исследования пока не ясно, какие уровни могут быть канцерогенными. DCM проникает через плаценту, но токсичность для плода у женщин, подвергшихся его воздействию во время беременности , не доказана. В экспериментах на животных он был токсичен для плода в дозах, токсичных для матери, но не наблюдалось тератогенных эффектов.

У людей с уже существующими проблемами с сердцем воздействие DCM может вызвать нарушение сердечного ритма и / или сердечные приступы , иногда без каких-либо других симптомов передозировки. Люди с имеющимися проблемами печени , нервной системы или кожи могут ухудшиться после воздействия хлористого метилена.

Регулирование

Во многих странах продукты, содержащие DCM, должны иметь маркировку, предупреждающую о рисках для здоровья.

В феврале 2013 года Управление по безопасности и гигиене труда США (OSHA) и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья предупредили, что с 2000 года в результате воздействия DCM умерло по меньшей мере 14 мастеров по очистке ванн. Эти рабочие работали в одиночестве, в плохо вентилируемых ванных комнатах, с недостаточной защитой органов дыхания или без нее и без обучения опасностям DCM. С тех пор OSHA выпустила стандарт DCM. В Европейском союзе , то Европейский парламент проголосовал в 2009 году , чтобы запретить использование ДХМ в лакокрасочной-стриптизерш для потребителей и многих специалистов. Запрет вступил в силу в декабре 2010 года.

В Европе Научный комитет по предельным значениям воздействия на рабочем месте (SCOEL) рекомендует для DCM предел профессионального воздействия (8- часовое средневзвешенное значение) 100 ppm и предел краткосрочного воздействия (15 минут) 200 ppm.

Обеспокоенность его воздействием на здоровье привела к поиску альтернатив во многих из этих приложений.

15 марта 2019 года Агентство по охране окружающей среды США (EPA) издало окончательное правило, запрещающее производство (включая импорт и экспорт), переработку и распространение хлористого метилена во всех средствах для снятия краски для потребительского использования, вступающее в силу через 180 дней. не влияет на другие продукты, содержащие хлористый метилен, включая многие потребительские товары, не предназначенные для удаления краски.

Естественное явление

Многие хлорорганические соединения были выделены из природных источников, от бактерий до людей. Хлорированные органические соединения содержатся почти в каждом классе биомолекул и природных продуктах, включая алкалоиды , терпены , аминокислоты , флавоноиды , стероиды и жирные кислоты . диоксины, которые представляют особую опасность для здоровья человека и окружающей среды, производятся в условиях высоких температур при лесных пожарах, а диоксины были обнаружены в сохранившемся пепле от пожаров, возникших при молнии, которые предшествовали синтетическим диоксинам. Кроме того, из морских водорослей было выделено множество простых хлорированных углеводородов, включая дихлорметан , хлороформ и четыреххлористый углерод . Большая часть хлорметана в окружающей среде образуется естественным путем в результате биологического разложения, лесных пожаров и вулканов.

Природный хлорорганический эпибатидин , алкалоид, выделенный из древесных лягушек, обладает сильным обезболивающим действием и стимулировал исследования новых обезболивающих. Однако из-за неприемлемого терапевтического индекса он больше не является предметом исследований для потенциальных терапевтических применений. Лягушки получают эпибатидин с пищей, который затем попадает в их кожу. Вероятными источниками пищи являются жуки, муравьи, клещи и мухи.

Производство

В промышленном производстве хлороформ получают путем нагревания смеси хлора и хлорметана (CH 3 Cl) или метана (CH 4 ). При 400–500 ° C происходит свободнорадикальное галогенирование , в результате чего эти предшественники превращаются во все более хлорированные соединения:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl
CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl

Хлороформ подвергается дальнейшему хлорированию с образованием четыреххлористого углерода (CCl 4 ):

CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl

На выходе этого процесса получается смесь четырех хлорметанов ( хлорметан , дихлорметан , хлороформ и четыреххлористый углерод), которую затем можно разделить перегонкой .

Хлороформ также может производиться в небольших количествах посредством галоформной реакции между ацетоном и гипохлоритом натрия :

3 NaClO + (CH 3 ) 2 CO → CHCl 3 + 2 NaOH + CH 3 COONa

Дейтерохлороформ

Дейтерированный хлороформ является изотопологом хлороформа с одним дейтерием атомом. CDCl 3 — распространенный растворитель, используемый в ЯМР-спектроскопии . Дейтерохлороформ образуется в результате галоформной реакции , реакции ацетона (или этанола) с гипохлоритом натрия или гипохлоритом кальция. Галоформный процесс в настоящее время является устаревшим для производства обычного хлороформа. Дейтерохлороформ можно получить реакцией дейтероксида натрия с хлоралгидратом .

Непреднамеренное образование хлороформа

Галоформная реакция также может произойти непреднамеренно в домашних условиях. Отбеливание с гипохлоритом генерирует галогенированные соединения в побочных реакциях; хлороформ является основным побочным продуктом. Раствор гипохлорита натрия ( хлорный отбеливатель ), смешанный с обычными бытовыми жидкостями, такими как ацетон , метилэтилкетон , этанол или изопропиловый спирт, может давать некоторое количество хлороформа в дополнение к другим соединениям, таким как хлорацетон или дихлорацетон .

Хлороформ — действие

Наркоз наступает почти без стадии двигательного возбуждения, в частности у свиней. Хлороформ сильно раздражает ткани, но в связи с тем, что он обладает большой наркотической силой и его ингалируют и меньших концентрациях, чем эфир, раздражающее действие на слизистую дыхательных путей выражено в меньшей мере.Хлороформный наркоз характеризуется достаточно выраженной релаксацией мышц, потерей болевой чувствительности, что позволяет производить даже сравнительно сложные хирургические операции.

Хлороформ действует угнетающе на дыхательный центр, в результате чего дыхание становится глубоким, но редким. При передозировке наркотика появляются патологические типы дыхания, которые являются грозными симптомами. Артериальное давление в период наркоза снижается, так как хлороформ угнетает двигательный центр, что ведет к расширению сосудов брюшной полости. Кроме того, хлороформ обладает прямым угнетающим действием на мышцу сердца и на проводящую систему миокарда, следствием чего является ослабление систолы и нарушение ритма сердечных сокращений.

Наиболее опасным осложнением при ингаляции хлороформа является остановка сердца, которая может быть во всех стадиях наркоза. При ингаляции первых порций хлороформа может наступить рефлекторная остановка сердца в результате раздражающего действия наркотика на чувствительные нервные окончания в слизистой носа и других частях верхних дыхательных путей. Токсическая остановка сердца происходит из-за того что кровь из легких, обогащенная хлороформом поступает в левый желудочек сердца и коронарные сосуды, в результате чего сердечная мышца во время наркоза находится под влиянием высоких концентраций наркотика.В фазу последействия, то есть в посленаркотический период, также могут наблюдаться побочные эффекты со стороны сердца и других органов в связи с развитием в них дистрофических изменений.

В период хлороформного наркоза может наблюдаться понижение функции почек или полная анурия, в посленаркозный период — альбуминурия. У беременных животных отравление хлороформом сопровождается развитием некроза печени и плаценты.

Различные виды сельскохозяйственных животных по разному реагируют на хлороформ. Например, у лошадей перед наступлением наркоза наблюдается сравнительно бурный и длительный период двигательного возбуждения; у крупного рогатого скота также отмечаются двигательное возбуждение, обильная саливация, метеоризм, отрыжка и другие осложнения. Поэтому для крупного и мелкого рогатого скота хлороформ даже для получения непродолжительного и неглубокого наркоза не применяется

Реакции

Алкилхлориды — это универсальные строительные блоки в органической химии. В то время как алкилбромиды и йодиды более реакционноспособны, алкилхлориды, как правило, менее дороги и более доступны. Алкилхлориды легко подвергаются атаке нуклеофилов.

При нагревании алкилгалогенидов с гидроксидом натрия или водой получают спирты. Реакция с алкоксидами или арилоксидами дает простые эфиры в синтезе эфира Вильямсона ; реакция с тиолами дает тиоэфиры . Алкилхлориды легко реагируют с аминами с образованием замещенных аминов . Алкилхлориды заменяются более мягкими галогенидами, такими как йодид, в реакции Финкельштейна . Возможна также реакция с другими псевдогалогенидами, такими как азид , цианид и тиоцианат . В присутствии сильного основания алкилхлориды подвергаются дегидрогалогенированию с образованием алкенов или алкинов .

Алкилхлориды реагируют с магнием, давая реактивы Гриньяра , превращая электрофильное соединение в нуклеофильное соединение. Реакция Вюрца восстанавливает два алкилгалогенида с натрием .

Наркотическое действие

Оказывает мощное наркотизирующее действие на человека и превосходит в этом отношении эфир в несколько раз. Первая стадия наркоза при действии хлороформа на человека наступает при вдыхании 0,5 об.%, вторая — при 0,7 об.%, а третья, хирургическая, стадия — через 5 минут после дачи 3-4 об.% анестетика. Для поддержания наркоза требуются значительно меньшие концентрации анестетика (1 об.%). Если усыпление производят медленно, то возбуждения не бывает или оно наблюдается у физически развитых больных. Третья стадия наркоза характеризуется спокойным, ровным дыханием, удовлетворительным расслаблением скелетной мускулатуры. Зрачки в этой стадии узкие, реагируют на свет. Пульс, артериальное давление не меняются. Хлороформ можно давать простой маской открытым капельным способом и наркозным аппаратом — по полуоткрытой, полузакрытой, закрытой системе.

Пробуждение наступает через 5 минут после прекращения дачи анестетика. Полностью постнаркозная депрессия исчезает через 15-20 минут.

Точки на теле для крепкого сна

На теле человека существует множество участков, при воздействии на которые можно быстро отключить сознание. Самой известной точкой является сонная артерия, которая находится на шее. Если нажать на нее, остановится приток крови к головному мозгу. В результате человек надолго выпадает из реальности.

Второй известной точкой является участок на плече, ближе к шее. Нажатие на него приводит ко сну. Следует отметить, что у разных людей расположение этой точки может отличаться.

Существуют и другие участки на теле, менее известные, но воздействие на них также способно погрузить в сон. «Сонные точки» расположены в таких местах:

  • между бровей (следует надавить несколько раз указательным пальцем);
  • на внешних углах глаз (воздействие осуществляется путем надавливания обеими руками, сжатыми в кулаки);
  • на верхних веках (нужно надавить на обе точки, а затем посмотреть «внутренним» взглядом на ноги);
  • участок на носу, который находится на расстоянии 1 см от ноздрей.

История

Впервые химическое вещество было получено в 1831 году немецким химиком Самуэлем Гутри. Основную формулу и название для соединения установил французский ученый Дюма в 1834 году.

Долгое время хлороформ использовали в промышленных целях, в основном как растворитель.

В медицине впервые вещество было использовано в 1847 году в качестве наркоза английским врачом Симпсоном.

До России открытие дошло только через 50 лет, и настоящий медицинский хлороформ в домашних условиях вывел Борис Збарский в 1916 году. Как средство для наркоза получил широкое применение после операций Николая Пирогова.

Данные перегонки

Равновесие пар-жидкость для хлороформ / этанол P = 101,325 кПа
BP Темп. ° C % по моль хлороформа
жидкость пар
78,15 0,0 0,0
78,07 0,52 1,59
77,83 1.02 3,01
76,81 2,21 7,45
74,90 5,80 17.10
74,39 6,72 19,40
73,55 8,38 23,31
72,85 10,57 28.05
72,24 11,80 30,52
71,58 13,18 33,13
69,72 17,65 41.00
68,95 19,62 43,66
68,58 20,71 45,43
67,35 23,86 49,77
65,89 28,54 55,09
64,87 32,35 58,48
63,88 36,07 61,27
63,23 39,34 64,50
62,61 41,38 65,49
62,17 44,41 67,57
61,48 49,97 71,11
61,00 53,92 72,91
60,49 54,76 73,57
60,35 59,65 74,68
60,30 61,60 75,53
60,20 63,04 76,12
60,09 64,48 76,69
59,97 66,90 77,74
59,54 72.01 79,33
59,32 79,07 82,62
59,26 82,99 83,59
59,28 84,97 84,69
59,31 85,96 85,24
59,46 89,92 87,93
59,72 91,10 88,73
59,70 92,44 89,79
59,84 93,90 91,02
59,91 95,26 92,56
60,18 96,13 93,58
60,88 98,89 97,93
61,13 100.00 100.00
   
Равновесие пар-жидкость для хлороформ / ацетон P = 101,325 кПа
BP Темп. ° C % мол. ацетона
жидкость пар
62,11 7,5 4.9
63,45 17,7 13,7
63,95 22,9 19,1
64,19 26,2 23,0
64,29 28,5 25,9
64,45 34,5 33,9
64,47 35,7 35,6
64,47 36,5 36,6
64,46 38,7 39,6
64,43 39,5 40,8
64,40 40,4 42,0
64,20 45,2 48,8
64,05 46,6 51,0
64,04 47,4 52,0
63,67 51,9 57,9
63,19 56,4 64,1
62,73 59,4 67,9
62,42 61,0 69,7
62,16 62,4 71,5
61,24 68,4 78,0
60,23 74,7 84,0
57,23 91,8 96,1
   
Равновесие пар-жидкость для хлороформ / метанол P = 760 мм рт.
BP Темп. ° C % по моль хлороформа
жидкость пар
63 4.0 10.2
62 6.5 15.4
60,9 9,5 21,5
59,3 14,6 30,4
57,8 19,6 37,8
57,0 23,0 42,0
55,9 28,7 47,2
55,3 33,2 50,7
54,7 38,3 54,0
54,3 42,5 56,4
54,0 45,9 58,0
53,8 52,0 60,7
53,7 55,7 61,9
53,5 62,8 64,3
53,5 63,6 64,6
53,5 66,7 65,5
53,7 75,3 68,4
53,9 79,7 70,1
54,4 85,5 73,0
55,2 90,4 76,8
56,3 93,7 81,2
57,9 97,0 87,5

Хлорметан — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорметан
Общие
Систематическоенаименование Хлорметан
Традиционные названия монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063
Хим. формула CH3Cl
Рац. формула CH3Cl
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 50.49 г/моль
Плотность 0.915 г/см³
Энергия ионизации 11,28 ± 0,01 эВ
Термические свойства
Т. плав. −97.7 °C
Т. кип. -24.2 °C
Т. всп. -46 °C
Т. свспл. 625 °C
Пр. взрв. 8,1 ± 0,1 об.%
Удельная теплота испарения 423850 Дж/кг
Давление пара 490 kPa
Химические свойства
Растворимость в воде 5.325 г/100 мл
Структура
Гибридизация тетраэдр
Классификация
Рег. номер CAS 74-87-3
PubChem 6327
Рег. номер EINECS 200-817-4
SMILES
InChI
RTECS PA6300000
ChEBI 36014
Номер ООН 1063
ChemSpider 6087
Безопасность
Токсичность ядовит, огнеопасен, канцероген
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Безопасность

Контакт

Известно, что хлороформ образуется как побочный продукт хлорирования воды вместе с рядом других побочных продуктов дезинфекции и поэтому обычно присутствует в муниципальной водопроводной воде и плавательных бассейнах. Сообщаемые диапазоны значительно различаются, но, как правило, они ниже текущего санитарного стандарта для общего количества тригалометанов 100 мкг / л. Тем не менее, некоторые считают наличие хлороформа в питьевой воде в любой концентрации спорным.

Исторически воздействие хлороформа могло быть выше из-за его обычного использования в качестве анестетика, в качестве ингредиента в сиропах от кашля и в качестве компонента табачного дыма, где п, п’-ДДТ ранее использовался в качестве фумиганта .

Фармакология

Он хорошо всасывается, метаболизируется и быстро выводится млекопитающими после перорального, ингаляционного или кожного воздействия. Случайное попадание брызг в глаза вызвало раздражение. Продолжительное воздействие на кожу может привести к развитию язв в результате обезжиривания . Выведение происходит в основном из легких в виде хлороформа и диоксида углерода; менее 1% выводится с мочой.

Хлороформ метаболизируется в печени ферментами цитохрома Р-450 путем окисления до хлорметанола и восстановления до свободных радикалов дихлорметила . Другие метаболиты хлороформа включают соляную кислоту и диглуатионилдитиокарбонат с диоксидом углерода в качестве преобладающего конечного продукта метаболизма.

Как и большинство других общих анестетиков и седативных снотворных средств, хлороформ является положительным аллостерическая модулятор для ГАМК А рецептора . Хлороформ вызывает угнетение центральной нервной системы (ЦНС), в конечном итоге вызывая глубокую кому и угнетение дыхательного центра. При попадании внутрь хлороформ вызывал симптомы, подобные тем, которые наблюдаются при вдыхании. После приема 7,5 г (0,26 унции) наступило серьезное заболевание. Средняя летальная пероральная доза для взрослого оценивается примерно в 45 г (1,6 унции).

Анестезирующее использование хлороформа было прекращено, поскольку оно приводило к смерти из-за дыхательной недостаточности и сердечной аритмии. После анестезии, вызванной хлороформом, некоторые пациенты страдали тошнотой , рвотой , гипертермией , желтухой и комой из-за нарушения функции печени . При вскрытии наблюдались некроз и дегенерация печени .

Хлороформ вызывает опухоли печени у мышей и опухоли почек у мышей и крыс. Считается, что гепатотоксичность и нефротоксичность хлороформа в основном связаны с фосгеном .

Превращение в фосген

На воздухе хлороформ медленно превращается в чрезвычайно ядовитый фосген (COCl 2 ), выделяя при этом HCl .

2 CHCl 3 + O 2 → 2 COCl 2 + 2 HCl

Чтобы предотвратить несчастные случаи, коммерческий хлороформ стабилизируют этанолом или амиленом , но образцы, которые были извлечены или высушены, больше не содержат стабилизатора. Амилен оказался неэффективным, и фосген может влиять на анализируемые вещества в образцах, липиды и нуклеиновые кислоты, растворенные в хлороформе или экстрагированные им. Фосген и HCl можно удалить из хлороформа промыванием насыщенными водными растворами карбоната , такими как бикарбонат натрия . Эта процедура проста и дает безвредные продукты. Фосген реагирует с водой с образованием диоксида углерода и HCl, а карбонатная соль нейтрализует образующуюся кислоту.

Подозрительные образцы могут быть проверены на фосген с помощью фильтровальной бумаги (обработанной 5% дифениламином , 5% диметиламинобензальдегидом в этаноле , а затем высушенной), которая желтеет в парах фосгена. Существует несколько колориметрических и флуорометрических реагентов на фосген, и его также можно количественно определить с помощью масс-спектрометрии .

Регулирование

Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве на информацию (42 USC 11002), и подлежит строгим требованиям отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят, или использовать его в значительных количествах.

Химические свойства

Как и все хлорпроизводные метана, хлороформ не проявляет химической активности. Поэтому существует немного реакций, для него характерных. Например, обработка молекулами хлора в процессе технологического получения всех производных метана хлорированием. Для этого берется жидкий хлороформ, реакции протекают по типу радикального механизма, требуют наличия ультрафиолетового излучения как обязательного условия и квантов света.

CHCL3 + CL2 = CCL4 + HCL

По уравнению реакции видно, что продуктом является полностью хлорзамещенный метан — четыреххлористый углерод. Такие реакции являются одним из способов получения четыреххлористого углерода в промышленности.

Также к химическим свойствам можно отнести азеотропную смесь с водой, которую способен давать хлороформ. Что это такое? То есть такую, при кипении которой компоненты раствора не претерпевают никаких изменений. Методом кипячения такую смесь невозможно разделить на фракции.

Еще один тип реакций, в которые может вступать хлороформ, это замещение атомов галогена на другие атомы или функциональные группы. Например, при взаимодействии с водным раствором гидроксида натрия он образует ацетат натрия:

хлороформ + NaOH(водный раствор) = ацетат натрия + хлорид натрия + вода

Кроме того, практически значимой реакцией является взаимодействие хлороформа с аммиаком и гидроксидом калия (концентрированный раствор), так как в результате такого взаимодействия образуется цианистый калий.

Хлороформ + аммиак + гидроксид калия = KCN + хлорид калия + вода

Токсичность и опасность

Опасность при утечке

Вещество может всасываться в организм при вдыхании или через рот. Опасное загрязнение воздуха будет достигаться очень быстро при испарении этого вещества при 20°C. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание паров может вызвать отек легких. Воздействие может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными. Пар тяжелее воздуха. Вещество разлагается при разогреве с образованием токсичных и едких паров, в том числе хлористого водорода и оксидов фосфора. Реагирует с окислителями. Реагирует бурно с водой с выделением тепла и продуктов разложения, включая соляную кислоту и фосфорную кислоту приводя к опасности возникновения пожара и взрыва. Реагирует бурно со спиртами, фенолами и основаниями. Агрессивно в отношении металлов и многих других материалов.

Острая токсичность

Токсичность для животных
LC50 rat, мг/м³ 582.7 (4 ч)
LC50 gpg , мг/м³ 280 (4 ч)
LD 50 rat oral, мг/кг 18

Токсичность для человека

Тип дозы Способ измерения Механизм воздействия Состояние человека Значение
Мгновенно-опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 140 мг/м3
Пороговая токсодоза (PCt50, мг.мин/л) 1,5
Смертельная токсодоза (LCt50, мг.мин/л) 30

Неотложная помощь.

При остром ингаляционном отравлении — свежий воздух, покой. Длительное вдыхание увлажненного кислорода с использованием носовых катетеров (непрерывное в течение первых 2—4 ч; в последующем по 30— 40 мнн с перерывами по 10—15 мин). Сердечные средства: камфара (20%), кофеин (10%). кордиамин (25%) по 1—2 мл подкожно; успокаивающие средства, крепкий сладкий чай. Внутривенно ввести 20—30 мл 40% раствора глюкозы с 5 мл 5% аскорбиновой кислоты, 10 мл 10% раствора хлористого кальция. При икоте, рвоте — внутримышечно 1—2 мл 2,5% раствора аминазина с 2 мл 1% раствора новокаина. При угнетении дыхания — вдыхание карбогена повторно по 5—10 мин, внутривенно 10—20 мл 0,5% раствора бемегрида, подкожно 1 мл 10% раствора коразола. При резком ослаблении (остановке) дыхания — искусственное дыхание методом «рот в рот» с переходом на управляемое. В тяжелых случаях немедленная госпитализация в реанимационный центр.

При приеме яда внутрь — тщательное промывание желудка через зонд, универсальный антидот (ТУМ), 100—200 мл вазелинового масла с последующей дачей солевого слабительного; очищение кишечника до чистых промывных вод (сифонная клизма); Кровопускание (150—300 мл) с последующим частичным кровозамещением. Для усиления диуреза введение в вену 50—100 мл 30% мочевины на 10% растворе глюкозы или 40 мг лазикса. При развитии коллаптоидного состояния— внутривенно 0,5 мл 0,05% раствора строфантина в 10—20 мл 20% раствора глюкозы,или коргликон (0,5—1 мл 0,06% раствора в 20 мл 40% раствора глюкозы); по показаниям — мезатон. В дальнейшем для восстановления кислотно-щелочного равновесия — внутривенное капельное введение 300—500 мл 4% раствора бикарбоната натрия. Рекомендуются витамины В6 и С, липоевая кислота, унитиол (5% раствор внутримышечно по 5 мл 3—4 раза в день в первые сутки, 2—3 раза в день на вторые и третьи сутки).

Противопоказаны: сульфаниламидные препараты, адреналин и хлорсодержащие снотворные (хлоралгидрат и др.). Не допустим прием алкоголя и жиров!

По материалам из книги: Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Изд. 7-е, пер. и доп. В трех томах. Том I. Органические вещества. Под ред. засл. деят. науки проф. Н. В. Лазарева и докт. мед. наук Э. Н. Левиной. Л., «Химия», 1976.

вернуться к списку статей

Клиническая информация, средства защиты, первоочередные действия в очаге

Общий характер действия

Общеядовитое

Прижигающее

Раздражающее

Удушающее

Средства защиты

Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. Маслобензостойкие перчатки, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При отсутствии указанных образцов: защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом и патроном А. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.

Химический очаг

   Вид очага

Нестойкий очаг замедленного действия. Пары тяжелее воздуха скапливаются в нижних участках поверхности.

   Первоочередные мероприятия

Проведение поисково-спасательных работ в очаге, в том числе оказание первой медицинской помощи пострадавшим и их вынос (вывоз) на временные пункты сбора в оптимальные для спасения жизни и сохранения здоровья сроки, ведение разведки, обозначение и оцепление очага. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. В опасную зону входить в защитных средствах. Держаться наветренной с тороны. Избегать низких мест. Не прикасаться к пролитому веществу

Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Проливы оградить земляным валом, засыпать щелочным или инертным материалом (известняк, зола), залить большим количеством воды с соблюдением мер предосторожности

Убрать по возможности из зоны аварии горючие материалы и металлические изделия или защитить от попадания на них вещества. На допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния (не допускать попадания воды в емкости!). НЕ ПРИМЕНЯТЬ водные агенты. НЕ ПРИМЕНЯТЬ воду. В случае возгорания в окрестностях: порошок, углекислота и сухой песок.

Особые указания

Препарат в оптимальных условиях является бесцветной летучей жидкостью, которая имеет эфирный запах и сладкий вкус. Лекарственное средство практически не растворяется в воде и смешивается с огромным количеством органических растворителей.

Хлороформ является негорючим соединением, однако он будет гореть, если смешать его с горючими веществами.

Свойства Хлороформа: действует токсически на обмен веществ, а также на различные внутренние органы, в особенности на печень.

Порог восприятия запаха у человека составляет 0, 0003 миллиграмма на литр. Ярко ощутимый сладковатый запах наблюдается при 0, 02 мг/л.

Наркотическая концентрация, которая вызывает изменение скорости развития рефлекторного мышечного напряжения, составляет 0,25 – 0,5 мл/л. Такие концентрации близки к тем, которые специалисты создают в венозной крови в условиях наркоза. Вышеописанные концентрации Хлороформа способствуют возникновению существенных изменений обмена веществ в организме, желудочно-кишечных расстройств, нарушений работы сердечно-сосудистой деятельности (аритмия), которые переходят в олигурию, появляется сахар в моче.

Серьезные острые отравления препаратом Хлороформ возникают чаще всего в фармацевтической промышленности. В медицине описан следующий случай, когда рабочий после нескольких суток работы не смог самостоятельно идти домой. Он был найден в состоянии наркоза, за которым последовал трехдневный сон. Спустя полгода у работника так и не прошла одышка.

При более легких интоксикациях Хлороформом у людей возникает рвота, слабость во всем теле, головокружения. У некоторых людей диагностируются желудочные боли, возбужденные состояния. В крови возникает лейкопения, лейкоцитоз.

Действие Хлороформа даже в невысоких концентрациях может вызывать существенное отравление с поражением печени. Лекарственное средство в некоторых случаях вызывает дерматиты на коже, а также экземы.

Если у пациента наблюдается острое ингаляционное отравление препаратом, то ему показан свежий воздух и покой. В результате чего пострадавший должен вдыхать увлажненный кислород с применением носовых катетеров: непрерывное вдыхание – 2-4 часа, далее по 30-40 минут с перерывами в 10-15 минут.

Сердечные лекарственные средства: кофеин (10 процентов), камфара (20 процентов), кордиамин (25 процентов), по 1-2 миллилитра подкожно. В качестве успокаивающего средства рекомендуется принять крепкий сладкий чай.

Если пациент принял Хлороформ внутрь, необходимо провести тщательное промывание желудка. Действие Хлороформа в данном случае будет устранено в течение нескольких дней. При этом проводят промывание кишечника до чистых промывных вод. Такая процедура называется сифонной клизмой.

Кроме этого, специалисты производят кровопускание (150-300 миллилитров) с дальнейшим частичным кровезамещением. При развитии у пациента коллаптоидного состояния следует ввести внутривенно 0,5 миллилитров 0,05% раствора строфантина в 10-20 миллилитрах раствора глюкозы. По показаниям – мезатон.

Не следует назначать адреналин. хлорсодержащие снотворные средства, сульфаниламидные препараты. Категорически запрещено употреблять алкоголь и жиры.

http://zdorovi.net

Что такое хлороформ? Это химическое соединение, представляющее собой летучую жидкость, бесцветную, с резким эфирным запахом и сладким привкусом. Вещество не растворяется в воде, не является горючим, может смешиваться с большинством растворителей.

Ядовито, при воздействии ультрафиолетовых лучей и при контакте с кислородом медленно разлагается, преобразуясь в еще более опасные вещества, среди которых фосген и хлор.

Используется в промышленных и медицинских целях.

История и синтез

Первоначально четыреххлористый углерод был синтезирован французским химиком Анри Виктором Реньо в 1839 году путем реакции хлороформа с хлором, но теперь он в основном производится из метана :

CH 4 + 4 Cl 2 → CCl 4 + 4 HCl

В производстве часто используются побочные продукты других реакций хлорирования , например, при синтезе дихлорметана и хлороформа . Высшие хлоруглероды также подвергаются «хлоринолизу»:

С 2 Cl 6 + Cl 2 → 2 CCl 4

До 1950-х годов четыреххлористый углерод производили путем хлорирования сероуглерода при температуре от 105 до 130 ° C:

CS 2 + 3 Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2

Производство четыреххлористого углерода резко сократилось с 1980-х годов из-за экологических проблем и снижения спроса на ХФУ , которые были получены из четыреххлористого углерода. В 1992 году производство в США / Европе / Японии оценивалось в 720 000 тонн.







Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *